3-(2-nitroivinyl) thiophene의 가수분해 반응에 관한 연구

Abstract

3-(2-nitrovinyl) thiophene을 PH(1.102-11.907)와 온도(25.0℃-45.0℃)를 각각 달리하여 가수분해 시켜서 UV Spectrophotometer로 흡광도를 측정하였다. 측정된 흡광도로부터 반응속도상수를 구하고 메카니즘을 밝혔으며 반응속도식을 유도하고, 활성화에너지와 활성화엔트로피를 구하였다. 본 연구에서, 3-(2-nitrovinyl) thiophene의 가수분해반응은 1차반응으로 진행되며, 산성영역에서는 [OH^(-)]에 관계없이 반응속도가 거의 일정하며 온도의 영향도 크게 받지않는 반면 염기성영역에서는 [OH^(-)]가 증가함에 따라 반응속도도 증가하며 온도의 영향도 많이 받는다는 사실을 알 수 있었다. 또한 활성화에너지값은 약 22Kcal/M이며, A(frequency factor)는 [OH^(-)]와 비례하여 증가하며, 활성화엔트로피는 -18E.U.였다.;The rate constants for the hydrolysis reaction of 3-(2- nitrovinyl)thiophene have been determined by UV spectrophotometer at various PH (1-12) and temperatures (25.0℃-45.0℃). The reaction was found to be first order over-all. The rate eqution that can be applied the acidic and basic PH range were obtained. From those rate equations, it was shown that the mechanism of the reaction consist of two different parts (acidic & basic). Reaction was temperature dependence, and the values of Arrhenius activation energy and entropy of activation were -22 Kcal/mole and -18 E.U. respectively. The frequency factor values shown were (OH^(-)) dependence.